Решение: Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NOCl}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) ($X$) и $\mathrm{NOCl}$ ($Y$).
Решение по шагам
4 шагаОпределяем изменение концентрации хлора:
$$\Delta c(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}15 - 0{,}10 = 0{,}05\ \text{моль/л}$$Согласно стехиометрии реакции на 1 моль $\mathrm{Cl_2}$ расходуется 2 моль $\mathrm{NO}$, поэтому концентрация оксида азота(II) уменьшилась на $0{,}10$ моль/л.
$$\Delta c(\mathrm{NO}) = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}10\ \text{моль/л}$$Рассчитываем равновесную концентрацию оксида азота(II):
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{NO}) = 0{,}30 - 0{,}10 = 0{,}20\ \text{моль/л}$$По уравнению реакции образуется вдвое больше $\mathrm{NOCl}$, чем расходуется $\mathrm{Cl_2}$.
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{NOCl}) = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}10\ \text{моль/л}$$Где здесь ошибаются
Не учитывать коэффициент 2 перед $\mathrm{NO}$ и $\mathrm{NOCl}$.
Вычитать из исходной концентрации $\mathrm{NO}$ изменение концентрации хлора без учёта стехиометрических коэффициентов.
Записывать номера вариантов в обратном порядке.