Ответ: ОВР гипохлорита и оксида хрома
$\mathrm{Cr_2O_3+3KClO+4KOH\rightarrow2K_2CrO_4+3KCl+2H_2O}$. Электронный баланс: $2\mathrm{Cr^{+3}}-6e^-
ightarrow2\mathrm{Cr^{+6}}$; $3\mathrm{Cl^{+1}}+6e^-
ightarrow3\mathrm{Cl^{-1}}$. Окислитель — $\mathrm{KClO}$, восстановитель — $\mathrm{Cr_2O_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюМатериал для заданий 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа(
III
), оксид хрома(
III
), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной такой реакции, используя не менее двух веществ из перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хлора в гипохлорите как $-1$ вместо $+1$.
Не учитывают щелочную среду и не добавляют $\mathrm{KOH}$.
Нарушают баланс электронов: два атома хрома отдают 6 электронов, а не 3.
Путают окислитель и восстановитель.