Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда
щелочная среда
Среда раствора
сильно кислая
слабо кислая
нейтральная
слабо щелочная
сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества создают кислую, а какие — щелочную среду?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
$\mathrm{HCl}$ — сильная кислота, $\mathrm{KOH}$ — сильное основание. Ионы $\mathrm{Mg^{2+}}$ гидролизуются с образованием кислой среды, а $\mathrm{HCO_3^-}$ — с образованием щелочной среды.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
По возрастанию pH: сильнокислый раствор $\mathrm{HCl}$, слабокислый раствор $\mathrm{MgI_2}$, слабощелочной раствор $\mathrm{NaHCO_3}$, сильнощелочной раствор $\mathrm{KOH}$.