Равновесие синтеза эфира
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрация водорода составляла $1{,}2$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{CO}_{(г)} + 4\mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3OCH_3}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и диметилового эфира составили по $0{,}2$ моль/л. Определите исходную концентрацию $\mathrm{CO}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как изменились концентрации веществ при образовании $0{,}2$ моль/л диметилового эфира?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По коэффициентам реакции на образование $1$ моль/л эфира расходуется $2$ моль/л $\mathrm{CO}$ и $4$ моль/л $\mathrm{H_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расход $\mathrm{CO}$ равен $0{,}4$ моль/л, расход $\mathrm{H_2}$ — $0{,}8$ моль/л; найдите исходную концентрацию $\mathrm{CO}$ и вычтите расход водорода из $1{,}2$ моль/л.