Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH₄NO₂(тв.) = N₂(г) + 2H₂O(г) + 316 кДж. Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. Запишите число с точностью до целых.

Решение: Тепловой эффект разложения нитрита

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ01B4F6Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{NH_4NO_2(тв.)} = \mathrm{N_2(г)} + 2\mathrm{H_2O(г)} + 316\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. Запишите число с точностью до целых.

Открыть задачу и решить самому

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

К подсказкам

Решение по шагам

3 шага

Вычислим молярную массу нитрита аммония:

$$M(\mathrm{NH_4NO_2}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 64\ \text{г/моль}$$

Определим количество вещества нитрита аммония:

$$n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{192}{64} = 3\ \text{моль}$$

Согласно термохимическому уравнению при разложении 1 моль $\mathrm{NH_4NO_2}$ выделяется $316\ \text{кДж}$. Для 3 моль выделится:

$$Q = 3 \cdot 316 = 948\ \text{кДж}$$

Ответ

948 кДж

так ответ выглядит в бланке

Где здесь ошибаются

Использовать неверную молярную массу $\mathrm{NH_4NO_2}$.

Не учитывать коэффициент пересчёта с 1 моль вещества на 3 моль.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.

Тренироваться

ПредыдущаяСмешение растворов нитрата натрияСледующаяСгорание этилена

Решение по шагам

Где здесь ошибаются

Как решать задание 27 ЕГЭ, химия