27
Решение: Объём сероводорода при сжигании
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИF2F405Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Рассчитайте, какой объём сероводорода необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV). Объёмы газов измерены в одинаковых условиях.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Записываем уравнение реакции горения сероводорода:
$$2\mathrm{H_2S} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_2} + 2\mathrm{H_2O}$$2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как их коэффициенты в уравнении реакции. Для $\mathrm{H_2S}$ и $\mathrm{SO_2}$ коэффициенты одинаковы, поэтому объёмные отношения равны:
$$\dfrac{V(\mathrm{H_2S})}{V(\mathrm{SO_2})}=\dfrac{2}{2}=1$$Следовательно, для образования 112 л оксида серы(IV) потребуется такой же объём сероводорода:
$$V(\mathrm{H_2S})=112\ \text{л}$$Ответ
112
112
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют неправильное соотношение объёмов, не учитывая коэффициенты в уравнении реакции.
Не уравнивают реакцию горения сероводорода перед расчётом.