В реакцию, термохимическое уравнение которой Si_((кр.)) + 2F₂_((г)) = SiF₄_((г)) + 1615 кДж, вступает 11,2 л (н.у.) фтора с избытком кремния. Какое количество теплоты при этом выделяется?

Решение: Расчёт теплового эффекта реакции

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИFB1FA7Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

В реакцию, термохимическое уравнение которой $\mathrm{Si_{(кр.)}} + 2\mathrm{F_2}_{(г)} = \mathrm{SiF_4}_{(г)} + 1615\ \text{кДж}$, вступает $11{,}2\ \text{л}$ (н.у.) фтора с избытком кремния. Какое количество теплоты при этом выделяется?

Запишите число с точностью до целых.

Открыть задачу и решить самому

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

К подсказкам

Решение по шагам

3 шага

Вычислим количество вещества фтора при нормальных условиях:

$$n(\mathrm{F_2}) = \dfrac{V(\mathrm{F_2})}{V_m} = \dfrac{11{,}2}{22{,}4} = 0{,}5\ \text{моль}$$

Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии $2\ \text{моль }\mathrm{F_2}$ выделяется $1615\ \text{кДж}$ теплоты.

Для $0{,}5\ \text{моль }\mathrm{F_2}$ количество выделившейся теплоты равно:

$$Q = 1615 \cdot \dfrac{0{,}5}{2} = 403{,}75\ \text{кДж} \approx 404\ \text{кДж}$$

Ответ

404

так ответ выглядит в бланке

Где здесь ошибаются

Не учитывать коэффициент 2 перед формулой $\mathrm{F_2}$ в термохимическом уравнении.

Принимать $11{,}2\ \text{л}$ газа за $1\ \text{моль}$ вместо $0{,}5\ \text{моль}$.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.

Тренироваться

ПредыдущаяРасчёт теплоты реакцииСледующаяОбъём хлора по выходу

Решение по шагам

Где здесь ошибаются

Как решать задание 27 ЕГЭ, химия