27
Решение: Расчёт теплоты реакции
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИF7C2ADКороткий ответ≈ 2 минутыРазбор в 2 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции $2\mathrm{H_2O}_{(ж)} + 4\mathrm{NO_2}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} = 4\mathrm{HNO_3}_{(ж)} + 258\ \text{кДж}$. (Запишите число с точностью до целых.)
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
2 шага1
Согласно термохимическому уравнению, при вступлении в реакцию 1 моль кислорода выделяется 258 кДж теплоты.
$$n(\mathrm{O_2}) = 1\ \text{моль} \Rightarrow Q = 258\ \text{кДж}$$Для 3,5 моль кислорода количество выделившейся теплоты пропорционально увеличивается.
$$Q = 3{,}5 \cdot 258 = 903\ \text{кДж}$$Ответ
903 кДж
903 кДж
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Делят 258 кДж на 3,5 вместо умножения.
Не учитывают, что в уравнении 1 моль соответствует 258 кДж.