Роль соляного раствора
Мақала тапсырмағаХимический ток и его источники
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Химический ток и его источники
Электрическую энергию можно получать различными способами, один из них осуществляется за счёт преобразования энергии химических реакций. Впервые химический ток из химических растворов получил Алессандро Вольта. Он использовал солёную воду и металлы – цинк и медь. Таким образом была собрана первая соляная батарейка, которую назвали «Вольтовым столбом». Потом её всячески совершенствовали, но изначально всё было предельно просто.
Электрический химический ток вырабатывается в результате высвобождения электронов в процессе окислительно-восстановительных реакций. При этом участвуют непосредственно окислитель, восстановитель (в виде электродов), которые помещены в раствор электролита. Получить ток возможно только при замыкании цепи. Движение электронов осуществляется от отрицательно заряженного электрода к положительному.
В настоящее время существуют различные виды химических источников тока.
Гальванический элемент
.
Самые обычные батарейки, которые используются в различных электрических приборах – от фонарика до заводных игрушек. После того как в батарейке израсходуется запас химических веществ, реакция проходить больше не может, и ток не вырабатывается. Существует два вида гальванических элементов, вырабатывающих первичный ток: соляные и щелочные. В первом случае в реакции участвуют электроды из марганца и цинка, а в качестве электролита выступает раствор хлорида аммония с различными загустителями. Во втором случае электроды погружены в гидроксид калия. Щелочные элементы обладают большей ёмкостью и способны работать в более экстремальных условиях.
Аккумуляторы
.
Повсеместно используются источники вторичного тока, которые заряжаются за счёт электроэнергии. В этих случаях возможно возобновление окислительно-восстановительной реакции в реагентах. Для большинства современных электроприборов применяют литий-полимерные аккумуляторы, которые дают больший выход энергии.
Столь несложные конструкции используются в повседневной жизни каждым. Использованные батарейки зачастую мы не несём в специальные приемники для утилизации, а бросаем на улице или в мусор. Хотя на каждой батарейке нарисован специальный знак, предупреждающий о том, что их нужно только утилизировать.
Чертёж перерисован вручную — открыть оригинал из банка
Опираясь на материал «Химический ток и его источники», определите верное утверждение о роли соляного раствора в работе «Вольтова столба».
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| 2. Выберите верное утверждение о роли соляного раствора в работе «Вольтова столба». | ||||||||||||||
|
Бір нұсқаны таңдаңыз.
1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Какую роль выполняет раствор электролита между электродами?
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Раствор электролита обеспечивает движение заряженных частиц внутри элемента.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Соляной раствор не является электродом и не выступает непосредственно окислителем или восстановителем; он создаёт среду для движения заряженных частиц.