Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{3H_2S + Fe_2O_3 \rightarrow 2FeS + S + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{Fe_2O_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S + Fe_2O_3 \rightarrow FeS + S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что только часть серы из $\mathrm{H_2S}$ окисляется до простого вещества.
Указывают $\mathrm{H_2S}$ окислителем, хотя сера в нём повышает степень окисления и вещество отдаёт электроны.
Неверно расставляют коэффициенты перед $\mathrm{H_2S}$ и $\mathrm{H_2O}$.