Расчёт объёма сернистого газа
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу гидроксида натрия в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$. Используйте молярный объём газа при н.у.: $V_m = 22{,}4\ \mathrm{л/моль}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса $\mathrm{NaOH}$ равна $40 \cdot 0{,}08 = 3{,}2\ \mathrm{г}$, количество вещества $\mathrm{NaOH}$ — $3{,}2/40 = 0{,}08\ \mathrm{моль}$. По уравнению $n(\mathrm{SO_2}) = 0{,}08/2 = 0{,}04\ \mathrm{моль}$, поэтому $V(\mathrm{SO_2}) = 0{,}04 \cdot 22{,}4 = 0{,}896\ \mathrm{л}$.