Электронный баланс реакции MnS
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{MnS + HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы в $\mathrm{MnS}$ и в $\mathrm{MnSO_4}$, а также азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера изменяет степень окисления от $-2$ до $+6$ и отдаёт 8 электронов. Азот изменяет степень окисления от $+5$ до $+4$ и принимает 1 электрон.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}}$; $\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$. Поэтому перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$ ставится коэффициент 8.