Ответ: Электронный баланс реакции MnS
$\mathrm{MnS + 8HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (ион $\mathrm{NO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{MnS}$ (ион $\mathrm{S^{2-}}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{MnS + HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Ставят коэффициент 8 перед $\mathrm{MnS}$ вместо коэффициента 8 перед соединениями азота.
Считают серу восстановителем как простое вещество, не учитывая, что в реакции восстановителем является сульфид-ион $\mathrm{S^{2-}}$.
Не уравнивают атомы водорода и кислорода после составления электронного баланса.
Называют $\mathrm{NO_2}$ окислителем, хотя окислитель — исходный нитрат-ион $\mathrm{NO_3^-}$.