Расчёт массы осадка
К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала определите массу растворённого сульфата алюминия по массовой доле соли.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Запишите уравнение реакции обмена: $\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + Al(NO_3)_3}$ и расставьте коэффициенты.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса соли равна $34{,}2 \cdot 0{,}10 = 3{,}42\ \text{г}$. По уравнению реакции из $1$ моль $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ образуется $3$ моль $\mathrm{BaSO_4}$.