Решение: Электронный баланс реакции бора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{B + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3BO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределим степени окисления элементов, которые изменяются: бор в простом веществе имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{H_3BO_3}$ — $+3$. Хлор в $\mathrm{HClO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$.
$$\mathrm{B^0 \rightarrow B^{+3} + 3e^-}$$Хлор принимает шесть электронов. Для уравнивания электронов нужны два атома бора на один атом хлора.
$$\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$Расставляем коэффициенты перед бором и хлорсодержащим веществом, затем уравниваем кислород и водород с помощью воды и получаем уравнение реакции.
$$\mathrm{2B + HClO_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + HCl}$$Бор отдаёт электроны, поэтому $\mathrm{B}$ является восстановителем. Хлор принимает электроны, поэтому $\mathrm{HClO_3}$ является окислителем.
$\mathrm{2B + HClO_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + HCl}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{B}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления хлора от $+5$ до $-1$.
Поставить одинаковые коэффициенты перед $\mathrm{B}$ и $\mathrm{HClO_3}$ без уравнивания числа электронов.
Перепутать окислитель и восстановитель.