Ответ: Распознавание растворов KOH и BaCl2
Выбраны растворы $\mathrm{CuCl_2}$ и $\mathrm{Na_2CO_3}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{KOH}$, в склянке № 2 — $\mathrm{BaCl_2}$. С $\mathrm{CuCl_2}$ раствор из склянки № 1 образует голубой осадок $\mathrm{Cu(OH)_2}$, а с $\mathrm{Na_2CO_3}$ раствор из склянки № 2 образует белый осадок $\mathrm{BaCO_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, раствор хлорида меди(II) и раствор карбоната натрия. Необходимо определить вещества в склянках, выбрав два реактива, записать уравнения реакций и оформить результаты эксперимента в таблице.
В развернутом ответе укажите выбранные реактивы, наблюдаемые признаки реакций с растворами из обеих склянок, формулы веществ в склянках, а также молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для реакций, проведённых с каждым из растворов.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты вместо одного из реактивов, дающих характерный осадок.
Неверное указание цвета осадка гидроксида меди(II): он голубой, а не белый.
Запись полного ионного уравнения без диссоциации растворимых сильных электролитов.
Сокращение ионов, которые не являются зрителями, или сокращение осадка.
Путаница между формулами $\mathrm{Cu(OH)_2}$ и $\mathrm{BaCO_3}$.
Нарушение коэффициентов в уравнении реакции гидроксида калия с хлоридом меди(II).