Решение: Электронный баланс реакции свинца
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HCl + PbO_2 \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления изменяющихся элементов: свинец в $\mathrm{PbO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{PbCl_2}$ — $+2$. Хлор в $\mathrm{HCl}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{Cl_2}$ — $0$.
$$\mathrm{Pb^{+4} \rightarrow Pb^{+2};\quad Cl^{-1} \rightarrow Cl^0}$$Составляем электронный баланс: свинец принимает два электрона, а два атома хлора отдают по одному электрону.
$$\mathrm{Pb^{+4} + 2e^- \rightarrow Pb^{+2}};\quad \mathrm{2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0}$$Расставляем коэффициенты перед веществами и уравниваем атомы водорода и кислорода.
$$\mathrm{PbO_2 + 4HCl \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$$Свинец принимает электроны, поэтому вещество, содержащее $\mathrm{PbO_2}$, является окислителем. Ионы хлора отдают электроны, поэтому $\mathrm{HCl}$ является восстановителем.
$\mathrm{PbO_2 + 4HCl \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{PbO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Поставить коэффициент 2 перед $\mathrm{HCl}$ вместо 4.
Не уравнять количество атомов хлора в левой и правой частях уравнения.