Расчёт массы осадка карбоната бария
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество выпадает в осадок при взаимодействии $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и $\mathrm{K_2CO_3}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сначала найдите массу $\mathrm{Ba(OH)_2}$: $m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте уравнение $\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}$: количества веществ $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и $\mathrm{BaCO_3}$ относятся как $1:1$.