Решение: Расчёт массы осадка
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена между гидроксидом калия и нитратом алюминия. Нитрат алюминия взят в избытке, поэтому расчёт ведём по количеству вещества $\mathrm{KOH}$.
$$\mathrm{Al(NO_3)_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KNO_3}$$Находим массу гидроксида калия в исходном растворе:
$$m(\mathrm{KOH}) = 56\ \text{г} \cdot 0{,}06 = 3{,}36\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества гидроксида калия:
$$n(\mathrm{KOH}) = \frac{3{,}36\ \text{г}}{56\ \text{г/моль}} = 0{,}06\ \text{моль}$$По уравнению реакции из трёх моль $\mathrm{KOH}$ образуется один моль $\mathrm{Al(OH)_3}$:
$$n(\mathrm{Al(OH)_3}) = \frac{0{,}06\ \text{моль}}{3} = 0{,}02\ \text{моль}$$Находим молярную массу и массу осадка гидроксида алюминия:
$$M(\mathrm{Al(OH)_3}) = 27 + 3(16 + 1) = 78\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Al(OH)_3}) = 0{,}02\ \text{моль} \cdot 78\ \text{г/моль} = 1{,}56\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка гидроксида алюминия равна 1,56 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого гидроксида калия.
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Не учитывают соотношение веществ $3:1$ между $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{Al(OH)_3}$.