Ответ: Расчёт массы раствора кислоты
Масса исходного раствора серной кислоты равна $175\ \text{г}$; уравнение реакции: $2\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{(NH_4)_2SO_4}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
При пропускании $5{,}6\ \text{л}$ аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей кислоты $7\%$ образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Неверно составляют формулу сульфата аммония: правильная формула — $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$.
Не учитывают соотношение веществ $2:1$ в уравнении реакции.
Используют массовую долю $7$ вместо $0{,}07$.
Вычисляют массу чистой серной кислоты вместо массы исходного раствора.