18
Решение: Массовая доля фтора
ОГЭ · Химия · Задание 18 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИBC9993Короткий ответ≈ 2 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Текст к заданиюТекст о применении препаратов фтора для профилактики кариеса зубов
Прочитайте текст и выполните задания.
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид алюминия (AlF₃) входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия.
Вычислите массовую долю (в процентах) фтора во фториде алюминия $\mathrm{AlF_3}$. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Рассчитаем относительную молекулярную массу фторида алюминия.
$$M_r(\mathrm{AlF_3}) = A_r(\mathrm{Al}) + 3A_r(\mathrm{F}) = 27 + 3 \cdot 19 = 84$$2
Масса фтора в формульной единице фторида алюминия равна:
$$m(\mathrm{F}) = 3 \cdot 19 = 57$$Найдём массовую долю фтора и выразим её в процентах.
$$\omega(\mathrm{F}) = \dfrac{57}{84} \cdot 100\% \approx 67{,}9\% \approx 68\%$$Ответ
68
68
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывают индекс 3 у фтора в формуле $\mathrm{AlF_3}$.
Делят массу фтора не на относительную молекулярную массу всего соединения.
Не округляют результат до целых.