Решение: Массовая доля сульфита натрия
После пропускания через раствор гидроксида натрия $0{,}896$ л сернистого газа (н.у.) получили $63$ г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$Вычисляем количество вещества сернистого газа при н.у.:
$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}04\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции количества веществ $\mathrm{SO_2}$ и $\mathrm{Na_2SO_3}$ относятся как $1:1$, поэтому:
$$n(\mathrm{Na_2SO_3}) = 0{,}04\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу сульфита натрия:
$$M(\mathrm{Na_2SO_3}) = 2 \cdot 23 + 32 + 3 \cdot 16 = 126\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Na_2SO_3}) = n \cdot M = 0{,}04 \cdot 126 = 5{,}04\ \text{г}$$Вычисляем массовую долю соли в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{Na_2SO_3}) = \dfrac{m(\mathrm{Na_2SO_3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{5{,}04\ \text{г}}{63\ \text{г}} \cdot 100\% = 8\%$$Массовая доля сульфита натрия в растворе составляет $8\%$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции и записывают образование гидросульфита натрия вместо сульфита натрия.
Не учитывают, что при н.у. молярный объём газа равен $22{,}4$ л/моль.
Используют массу воды или массу исходного раствора вместо массы полученного раствора.
Забывают умножить отношение масс на $100\%$.