Электронный баланс в ОВР
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2S + HClO_3 + H_2O \rightarrow KCl + S + KOH}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты K2S + HClO3 + H2O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы в $\mathrm{K_2S}$ и простом веществе $\mathrm{S}$, а также хлора в $\mathrm{HClO_3}$ и $\mathrm{KCl}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера принимает степень окисления $-2 \rightarrow 0$ и отдаёт 2 электрона, а хлор принимает степень окисления $+5 \rightarrow -1$ и принимает 6 электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$; $\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$. Поэтому перед $\mathrm{K_2S}$ ставят 3, а перед $\mathrm{HClO_3}$ — 1.