Расчёт массы раствора кислоты
К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По массе осадка $\mathrm{BaSO_4}$ найдите количество вещества осадка, а затем — количество вещества $\mathrm{H_2SO_4}$ по уравнению реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$. Массовая доля связана с массами формулой $\omega = \dfrac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Вычислите $n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{11{,}65}{233} = 0{,}05\ \text{моль}$, затем $m(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}05 \cdot 98 = 4{,}9\ \text{г}$ и $m(\text{раствора}) = \dfrac{4{,}9}{0{,}05} = 98\ \text{г}$.