Решение: Масса осадка фосфата бария
К 424 г раствора с массовой долей фосфата калия $10\%$ добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты:
$$2\mathrm{K_3PO_4} + 3\mathrm{BaCl_2} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{KCl}$$Находим массу фосфата калия в растворе:
$$m(\mathrm{K_3PO_4}) = 424\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 42{,}4\ \text{г}$$Рассчитываем молярную массу и количество вещества фосфата калия:
$$M(\mathrm{K_3PO_4}) = 3\cdot39 + 31 + 4\cdot16 = 212\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{K_3PO_4}) = \frac{42{,}4\ \text{г}}{212\ \text{г/моль}} = 0{,}200\ \text{моль}$$По уравнению реакции из двух моль фосфата калия образуется один моль фосфата бария:
$$n(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}) = \frac{0{,}200}{2} = 0{,}100\ \text{моль}$$Рассчитываем молярную массу и массу осадка фосфата бария:
$$M(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}) = 3\cdot137 + 2\cdot31 + 8\cdot16 = 601\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}) = 0{,}100\ \text{моль} \cdot 601\ \text{г/моль} = 60{,}1\ \text{г}$$Уравнение реакции: $2\mathrm{K_3PO_4} + 3\mathrm{BaCl_2} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{KCl}$. Масса осадка фосфата бария равна $60{,}1\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают массовую долю вещества и используют для расчёта все 424 г раствора.
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Не учитывают соотношение $2:1$ между фосфатом калия и фосфатом бария.
Рассчитывают массу осадка без указания единиц измерения.