Ответ: Масса осадка гидроксида меди
Масса образовавшегося осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равна 19,6 г.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Не учитывают массовую долю гидроксида натрия и принимают 80 г за массу растворённого вещества.
Неверно используют соотношение веществ в уравнении реакции: на 1 моль $\mathrm{Cu(OH)_2}$ требуется 2 моль $\mathrm{NaOH}$.
Забывают указать осадок и не записывают коэффициенты в уравнении реакции.
Используют массу раствора вместо массы растворённого гидроксида натрия при расчёте количества вещества.