Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HIO_3 + P + H_2O \rightarrow HI + H_3PO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления йода в $\mathrm{HIO_3}$ и $\mathrm{HI}$, а также фосфора в $\mathrm{P}$ и $\mathrm{H_3PO_4}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Йод принимает 6 электронов: $\mathrm{I^{+5} + 6e^- \rightarrow I^{-1}}$. Фосфор отдаёт 5 электронов: $\mathrm{P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте переход электронов множителями 5 и 6, затем добавьте $\mathrm{H_2O}$ для выравнивания атомов кислорода и проверьте атомы водорода.