Решение: Расчёт массы раствора кислоты
После пропускания $5{,}6\ л$ аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты $10\%$ получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговПри взаимодействии аммиака с серной кислотой образуется средняя соль — сульфат аммония. Уравнение реакции:
$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$$Рассчитаем количество вещества аммиака при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m} = \dfrac{5{,}6\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}25\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции на 2 моль аммиака приходится 1 моль серной кислоты:
$$n(\mathrm{H_2SO_4}) = \dfrac{n(\mathrm{NH_3})}{2} = \dfrac{0{,}25}{2} = 0{,}125\ \mathrm{моль}$$Найдём массу чистой серной кислоты:
$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = n(\mathrm{H_2SO_4}) \cdot M(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}125 \cdot 98 = 12{,}25\ \mathrm{г}$$Массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна $10\% = 0{,}10$. Определим массу раствора:
$$m(\text{раствора}) = \dfrac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\omega(\mathrm{H_2SO_4})} = \dfrac{12{,}25\ \mathrm{г}}{0{,}10} = 122{,}5\ \mathrm{г}$$Масса исходного раствора серной кислоты равна $122{,}5\ \mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Считают, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль серной кислоты.
Используют массу чистой серной кислоты как массу исходного раствора.
Не учитывают массовую долю кислоты $10\%$.