22
Решение: Расчёт массы оксида меди
ОГЭ · Химия · Задание 22 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ954BA0Развёрнутое решение≈ 5 минутРазбор в 5 шагов
Условие
Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида меди(II) с соляной кислотой.
$$\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}$$2
Определяем массу соляной кислоты в растворе.
$$m(\mathrm{HCl}) = 73 \cdot 0{,}20 = 14{,}6\ \text{г}$$3
Вычисляем количество вещества соляной кислоты.
$$n(\mathrm{HCl}) = \frac{m(\mathrm{HCl})}{M(\mathrm{HCl})} = \frac{14{,}6}{36{,}5} = 0{,}4\ \text{моль}$$4
По уравнению реакции на 2 моль соляной кислоты приходится 1 моль оксида меди(II).
$$n(\mathrm{CuO}) = \frac{n(\mathrm{HCl})}{2} = \frac{0{,}4}{2} = 0{,}2\ \text{моль}$$Вычисляем массу оксида меди(II).
$$m(\mathrm{CuO}) = n(\mathrm{CuO}) \cdot M(\mathrm{CuO}) = 0{,}2 \cdot 80 = 16\ \text{г}$$Ответ
m(\mathrm{CuO}) = 16\ \text{г}
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора как массу соляной кислоты.
Не учитывают коэффициент 2 перед формулой $\mathrm{HCl}$.
Неверно вычисляют молярную массу $\mathrm{CuO}$.