Решение: Масса осадка карбоната кальция
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
4 шагаЗаписываем уравнение реакции образования осадка:
$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$Вычисляем массу гидроксида кальция в растворе. Массовая доля 0,2% равна 0,002:
$$m(\mathrm{Ca(OH)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}002 \cdot 370\,\text{г} = 0{,}74\,\text{г}$$Находим количество вещества гидроксида кальция. Молярная масса $\mathrm{Ca(OH)_2}$ равна 74 г/моль:
$$n(\mathrm{Ca(OH)_2}) = \dfrac{0{,}74\,\text{г}}{74\,\text{г/моль}} = 0{,}01\,\text{моль}$$По уравнению реакции вещества вступают в реакцию и образуются в соотношении 1:1, поэтому $n(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}01$ моль. Молярная масса $\mathrm{CaCO_3}$ равна 100 г/моль:
$$m(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{CaCO_3}) \cdot M(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}01\,\text{моль} \cdot 100\,\text{г/моль} = 1\,\text{г}$$Масса осадка $\mathrm{CaCO_3}$ равна 1 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не переводят массовую долю 0,2% в десятичную дробь 0,002.
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого гидроксида кальция.
Неверно определяют соотношение веществ по уравнению реакции.
Не указывают единицы измерения в вычислениях и ответе.