Масса осадка гидроксида меди
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какая реакция происходит между растворами $\mathrm{CuCl_2}$ и $\mathrm{NaOH}$? Какое вещество выпадает в осадок?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сначала найдите массу $\mathrm{NaOH}$ в растворе: $m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{NaOH})$. Затем используйте уравнение реакции.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение: $\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$. Из 8 г $\mathrm{NaOH}$ образуется 0,1 моль $\mathrm{Cu(OH)_2}$, поэтому масса осадка равна 9,8 г.