Решение: Электронный баланс реакции брома
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем изменения степеней окисления: сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в $\mathrm{H_2SO_4}$ — $+6$; бром в $\mathrm{Br_2}$ имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{HBr}$ — $-1$.
$$\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}}; \quad \mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-}$$Для уравнивания электронов процесс восстановления брома умножаем на 4. Поэтому перед $\mathrm{Br_2}$ ставим коэффициент 4.
$$\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}}; \quad 4\mathrm{Br_2^0} + 8e^- \rightarrow 8\mathrm{Br^-}$$Уравниваем атомы водорода и кислорода добавлением воды и бромоводорода.
$$\mathrm{H_2S + 4Br_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HBr}$$Сера отдаёт электроны, поэтому $\mathrm{H_2S}$ является восстановителем. Бром принимает электроны, поэтому $\mathrm{Br_2}$ является окислителем.
$\mathrm{H_2S + 4Br_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HBr}$; окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Ставят коэффициент 8 перед $\mathrm{Br_2}$, не учитывая, что одна молекула $\mathrm{Br_2}$ принимает два электрона.
Называют $\mathrm{H_2S}$ окислителем, хотя сера в нём повышает степень окисления и вещество отдаёт электроны.
Не уравнивают атомы водорода после расстановки коэффициентов электронного баланса.