Жауабы: Электронный баланс реакции брома
$\mathrm{H_2S + 4Br_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HBr}$; окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе және кілтпен салыстырылмаған. Нәтижені жаттамас бұрын, өтіңіз выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Ставят коэффициент 8 перед $\mathrm{Br_2}$, не учитывая, что одна молекула $\mathrm{Br_2}$ принимает два электрона.
Называют $\mathrm{H_2S}$ окислителем, хотя сера в нём повышает степень окисления и вещество отдаёт электроны.
Не уравнивают атомы водорода после расстановки коэффициентов электронного баланса.