Решение: Массовая доля карбоната калия
После пропускания через раствор гидроксида калия $1{,}12\ \text{л}$ углекислого газа (н.у.) получили $138\ \text{г}$ раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом калия:
$$\mathrm{CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O}$$Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{CO_2})=\dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_\mathrm{m}}=\dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}05\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции количества веществ $\mathrm{CO_2}$ и $\mathrm{K_2CO_3}$ относятся как $1:1$, поэтому:
$$n(\mathrm{K_2CO_3})=0{,}05\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу карбоната калия:
$$M(\mathrm{K_2CO_3})=2\cdot39+12+3\cdot16=138\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{K_2CO_3})=nM=0{,}05\cdot138=6{,}9\ \text{г}$$Вычисляем массовую долю соли в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{K_2CO_3})=\dfrac{m(\mathrm{K_2CO_3})}{m(\text{раствора})}\cdot100\%=\dfrac{6{,}9}{138}\cdot100\%=5\%$$Уравнение: $\mathrm{CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O}$; массовая доля $\mathrm{K_2CO_3}$ в растворе — $5\%$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно используют молярный объём газа при нормальных условиях.
Не учитывают соотношение веществ по уравнению реакции.
Вычисляют массовую долю как отношение количества вещества к массе раствора.
Не умножают долю, выраженную десятичной дробью, на $100\%$.