Решение: Расчёт массы осадка
К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Нитрат кальция взят в избытке, поэтому количество образовавшегося осадка определяется количеством карбоната калия.
$$\mathrm{K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$Вычисляем массу растворённого карбоната калия по массовой доле соли.
$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 110{,}4\,\text{г} \cdot 0{,}05 = 5{,}52\,\text{г}$$Находим молярную массу карбоната калия и его количество вещества.
$$M(\mathrm{K_2CO_3}) = 2\cdot39 + 12 + 3\cdot16 = 138\,\text{г/моль};\quad n(\mathrm{K_2CO_3}) = \frac{5{,}52\,\text{г}}{138\,\text{г/моль}} = 0{,}04\,\text{моль}$$Согласно уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества карбоната калия.
$$n(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{K_2CO_3}) = 0{,}04\,\text{моль}$$Вычисляем массу осадка карбоната кальция.
$$M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3\cdot16 = 100\,\text{г/моль};\quad m(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}04\,\text{моль} \cdot 100\,\text{г/моль} = 4\,\text{г}$$Масса образовавшегося осадка карбоната кальция равна 4 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу раствора 110,4 г вместо массы растворённого карбоната калия.
Не учитывают массовую долю соли 5%.
Неверно составляют уравнение реакции или соотношение веществ.
Указывают массу осадка без единиц измерения.