Решение: Расчёт массы раствора кислоты
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
6 шаговЗаписываем уравнение реакции нейтрализации гидроксида железа(III) азотной кислотой.
$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O}$$Вычисляем молярную массу гидроксида железа(III).
$$M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 56 + 3(16 + 1) = 107\ \text{г/моль}$$Находим количество вещества гидроксида железа(III).
$$n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \dfrac{6{,}42\ \text{г}}{107\ \text{г/моль}} = 0{,}06\ \text{моль}$$По уравнению реакции на 1 моль $\mathrm{Fe(OH)_3}$ требуется 3 моль $\mathrm{HNO_3}$.
$$n(\mathrm{HNO_3}) = 3 \cdot 0{,}06 = 0{,}18\ \text{моль}$$Вычисляем массу чистой азотной кислоты.
$$M(\mathrm{HNO_3}) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{HNO_3}) = 0{,}18 \cdot 63 = 11{,}34\ \text{г}$$Используем массовую долю кислоты в растворе и находим массу раствора.
$$m_{\text{раствора}} = \dfrac{m(\mathrm{HNO_3})}{w(\mathrm{HNO_3})} = \dfrac{11{,}34\ \text{г}}{0{,}07} = 162\ \text{г}$$Масса раствора азотной кислоты равна 162 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют и уравнивают реакцию.
Используют массу раствора вместо массы чистой азотной кислоты при расчёте количества вещества.
Забывают разделить массу кислоты на массовую долю при нахождении массы раствора.
Не указывают единицы измерения физических величин.