Решение: Расчёт массы осадка хлорида серебра
К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена:
$$\mathrm{CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Cu(NO_3)_2}$$Находим массу хлорида меди(II) в растворе:
$$m(\mathrm{CuCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuCl_2}) = 135\,\mathrm{г} \cdot 0{,}02 = 2{,}7\,\mathrm{г}$$Вычисляем количество вещества хлорида меди(II), используя относительные атомные массы $A_r(\mathrm{Cu}) = 64$ и $A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5$:
$$M(\mathrm{CuCl_2}) = 64 + 2 \cdot 35{,}5 = 135\,\mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{CuCl_2}) = \frac{2{,}7\,\mathrm{г}}{135\,\mathrm{г/моль}} = 0{,}02\,\mathrm{моль}$$По уравнению реакции из 1 моль $\mathrm{CuCl_2}$ образуется 2 моль $\mathrm{AgCl}$. Поэтому:
$$n(\mathrm{AgCl}) = 2n(\mathrm{CuCl_2}) = 2 \cdot 0{,}02 = 0{,}04\,\mathrm{моль}$$Находим молярную массу и массу осадка хлорида серебра:
$$M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5\,\mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgCl}) \cdot M(\mathrm{AgCl}) = 0{,}04 \cdot 143{,}5 = 5{,}74\,\mathrm{г}$$Уравнение реакции: $\mathrm{CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Cu(NO_3)_2}$. Масса выпавшего осадка $\mathrm{AgCl}$ равна $5{,}74\,\mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Принимают массу раствора за массу хлорида меди(II), не учитывая массовую долю 2%.
Не учитывают коэффициент 2 перед $\mathrm{AgCl}$ в уравнении реакции.
Используют молярную массу $\mathrm{CuCl_2}$ без расчёта или неверно вычисляют молярную массу $\mathrm{AgCl}$.