Электронный баланс реакции брома
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaOH + Br_2 \rightarrow NaBrO_3 + NaBr + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NaOH + Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления брома в $\mathrm{Br_2}$, $\mathrm{Br^-}$ в составе $\mathrm{NaBr}$ и $\mathrm{Br^{+5}}$ в составе $\mathrm{BrO_3^-}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Один атом брома повышает степень окисления от $0$ до $+5$ и отдаёт 5 электронов, а другой понижает степень окисления от $0$ до $-1$ и принимает 1 электрон.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Соотношение атомов брома, подвергающихся окислению и восстановлению, равно $1:5$. После расстановки коэффициентов получается: $\mathrm{6NaOH + 3Br_2 \rightarrow NaBrO_3 + 5NaBr + 3H_2O}$.