Решение: Масса осадка карбоната кальция
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Нитрат кальция взят в избытке, поэтому ограничивающим веществом является карбонат калия.
$$\mathrm{K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$Вычисляем массу карбоната калия в растворе.
$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 27{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 5{,}52\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества карбоната калия.
$$M(\mathrm{K_2CO_3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{K_2CO_3}) = \frac{5{,}52\ \text{г}}{138\ \text{г/моль}} = 0{,}04\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества вступают в реакцию и образуются в соотношении 1:1, поэтому количество вещества карбоната кальция равно 0,04 моль.
$$n(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{K_2CO_3}) = 0{,}04\ \text{моль}$$Вычисляем массу образовавшегося осадка.
$$M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{CaCO_3}) = n \cdot M = 0{,}04\ \text{моль} \cdot 100\ \text{г/моль} = 4\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка карбоната кальция равна 4 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Принимают массу раствора 27,6 г за массу карбоната калия.
Не учитывают массовую долю соли 20%.
Неверно составляют уравнение реакции или не расставляют коэффициент 2 перед $\mathrm{KNO_3}$.
Используют неправильное соотношение количеств веществ $\mathrm{K_2CO_3}$ и $\mathrm{CaCO_3}$.