Расчёт массы раствора щёлочи
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество выпадает в осадок при взаимодействии растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II)?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение реакции $\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$, а затем найдите массу гидроксида натрия и массу раствора по формуле массовой доли.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество вещества осадка: $n(\mathrm{Cu(OH)_2})=\dfrac{4{,}9\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}}=0{,}05\ \text{моль}$. По уравнению $n(\mathrm{NaOH})=0{,}10\ \text{моль}$, поэтому $m(\mathrm{NaOH})=4{,}0\ \text{г}$, а $m(\text{раствора})=\dfrac{4{,}0\ \text{г}}{0{,}05}=80\ \text{г}$.