Расчёт массы осадка карбоната бария
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какую массу гидроксида бария содержит данный раствор?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте формулу $m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega$ и уравнение реакции $\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса гидроксида бария равна $34{,}2 \cdot 0{,}05 = 1{,}71$ г, его количество вещества — $1{,}71/171 = 0{,}01$ моль. По уравнению реакции образуется $0{,}01$ моль $\mathrm{BaCO_3}$ массой $0{,}01 \cdot 197 = 1{,}97$ г.