Ответ: Электронный баланс реакции KI
$4\mathrm{KI} + 2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{CuI} + \mathrm{I_2} + 4\mathrm{KNO_3}$; окислитель — $\mathrm{Cu^{2+}}$ в составе $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$; восстановитель — $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{KI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KI + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuI + I_2 + KNO_3}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Указывать в качестве окислителя весь $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ без уточнения, что окислителем является ион $\mathrm{Cu^{2+}}$.
Считать восстановителем молекулу $\mathrm{I_2}$, хотя она образуется в результате окисления иона $\mathrm{I^-}$.
Неверно уравнивать коэффициенты перед $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{KNO_3}$.