Ответ: Электронный баланс реакции
Схема реакции в представленном виде не уравнивается: для воды получаются несовместимые коэффициенты $9$ и $11$. Окислитель — $\mathrm{HBrO_3}$, восстановитель — $\mathrm{P_2O_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P_2O_3 + HBrO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HBr}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Записывают $\mathrm{P_2O_3}$ как окислитель, хотя фосфор повышает степень окисления и отдаёт электроны.
Не проверяют отдельно баланс атомов водорода и кислорода.
Механически принимают коэффициент перед водой, не убеждаясь, что он одновременно удовлетворяет обоим законам сохранения атомов.