Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2S + HNO_3 \rightarrow K_2SO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы в $\mathrm{K_2S}$ и $\mathrm{K_2SO_4}$, а также азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера повышает степень окисления с $-2$ до $+6$ и отдаёт 8 электронов, а азот понижает степень окисления с $+5$ до $+2$ и принимает 3 электрона.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электронный обмен: возьмите 3 атома серы и 8 атомов азота. Полученное уравнение: $\mathrm{3K_2S + 8HNO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 8NO + 4H_2O}$.