Решение: Массовая доля серной кислоты
К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
4 шагаЗаписываем уравнение реакции обмена между серной кислотой и хлоридом бария.
$$\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$Вычисляем молярную массу сульфата бария и количество вещества осадка.
$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4\cdot16 = 233\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{34{,}95\ \text{г}}{233\ \text{г/моль}} = 0{,}15\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата бария: $n(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}15\ \text{моль}$. Находим массу серной кислоты.
$$M(\mathrm{H_2SO_4}) = 2\cdot1 + 32 + 4\cdot16 = 98\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}15\cdot98 = 14{,}7\ \text{г}$$Рассчитываем массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
$$w(\mathrm{H_2SO_4}) = \dfrac{14{,}7\ \text{г}}{150\ \text{г}} = 0{,}098 = 9{,}8\%$$Массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 9,8%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции или не указывают осадок.
Используют массу раствора хлорида бария вместо массы исходного раствора.
Забывают учесть стехиометрическое соотношение 1:1 между \(\mathrm{H_2SO_4}\) и \(\mathrm{BaSO_4}\).
Записывают массовую долю в виде 0,098 без перевода в проценты.