Решения заданий ФИПИ ОГЭ по химии: «Строение атома и периодическая система» — с ответами

Элементы $\mathrm{Se}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{O}$ находятся в одной группе — группе халькогенов. В ряду $\mathrm{Se} \rightarrow \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{O}$ происходит движение снизу вверх по группе.

При движении снизу вверх по группе уменьшается число электронных слоёв и радиус атомов, а заряд ядра также уменьшается: $Z(\mathrm{Se}) > Z(\mathrm{S}) > Z(\mathrm{O})$.$$34 > 16 > 8$$

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ находятся во втором периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо по периоду увеличивается число электронов во внешнем электронном слое: от 2 у $\mathrm{Be}$ до 4 у $\mathrm{C}$. Поэтому утверждение 3 неверно. Радиус атомов уменьшается, а электроотрицательность увеличивается…

Азот и фосфор находятся в одной группе Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне у атомов элементов этой группы находится пять электронов, а не три.

Простое вещество азота состоит из двухатомных молекул $\mathrm{N_2}$, а простое вещество фосфора обычно существует в виде молекул $\mathrm{P_4}$, поэтому утверждение 2 неверно.

Элементы $\mathrm{Ba}$, $\mathrm{Ca}$ и $\mathrm{Be}$ находятся в одной группе — во II группе периодической системы. В ряду $\mathrm{Ba} \rightarrow \mathrm{Ca} \rightarrow \mathrm{Be}$ происходит движение вверх по группе.

При движении вверх по группе уменьшается число электронных слоёв, поэтому радиус атома уменьшается.$$r(\mathrm{Ba}) > r(\mathrm{Ca}) > r(\mathrm{Be})$$

Хлор, бром и йод расположены в одной группе Периодической системы, поэтому при движении сверху вниз увеличивается номер периода.

Номер периода соответствует числу электронных слоёв в атоме, поэтому число электронных слоёв увеличивается.

Элементы $\mathrm{C}$, $\mathrm{N}$ и $\mathrm{O}$ находятся во втором периоде. При движении слева направо радиус атома уменьшается, поэтому наименьший радиус имеет атом кислорода, а не углерода.

Электроотрицательность в периоде возрастает слева направо. Следовательно, наибольшую электроотрицательность среди этих элементов имеет кислород.

Углерод и кремний находятся в 14-й группе Периодической системы. Атомы элементов главных подгрупп этой группы имеют по четыре электрона на внешнем энергетическом уровне.

В высших оксидах углерод и кремний проявляют степень окисления +4: $\mathrm{CO_2}$ и $\mathrm{SiO_2}$.$$\mathrm{C}^{+4}\mathrm{O_2},\quad \mathrm{Si}^{+4}\mathrm{O_2}$$

Кремний и фосфор находятся в третьем периоде, левее хлора. Электроотрицательность в периоде возрастает слева направо, поэтому электроотрицательность обоих элементов меньше, чем у хлора.

Кремний имеет 4 электрона на внешнем электронном слое, а фосфор — 5, поэтому утверждение 1 неверно.

Натрий и хлор находятся в одном третьем периоде, поэтому электроны в их атомах расположены на трёх электронных слоях. Утверждение 2 верно для обоих элементов и не подходит.

Натрий — металл, а хлор — неметалл. Поэтому утверждение 3 верно для натрия и неверно для хлора.

Фтор и иод — галогены, элементы 17-й группы. На внешнем уровне их атомов по семь электронов, поэтому до завершения внешнего слоя не хватает одного электрона.

Простые вещества галогенов состоят из двухатомных молекул: фтор образует $\mathrm{F_2}$, а иод — $\mathrm{I_2}$.

Элементы $\mathrm{Al}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{Cl}$ находятся в третьем периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо по периоду увеличивается число электронов во внешнем электронном слое: у $\mathrm{Al}$ — 3, у $\mathrm{P}$ — 5, у $\mathrm{Cl}$ — 7.$$3 \rightarrow 5 \rightarrow 7$$

Все три элемента находятся в третьем периоде. В ряду $\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Na}$ движение происходит справа налево.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается: у $\mathrm{Al}$ — 3, у $\mathrm{Mg}$ — 2, у $\mathrm{Na}$ — 1.$$3 \rightarrow 2 \rightarrow 1$$

Алюминий, фосфор и хлор находятся в одном, третьем, периоде и расположены в нём слева направо.

При движении слева направо в периоде увеличивается заряд ядра атома, усиливается притяжение внешних электронов, поэтому электроотрицательность возрастает.

Углерод и кремний находятся в одной главной подгруппе и образуют простые вещества в твёрдом агрегатном состоянии.

Электроотрицательность хлора выше, чем у углерода и кремния, поэтому утверждение 3 неверно.

Кальций находится в 4-м периоде, поэтому в его атоме электроны расположены на четырёх электронных слоях. Азот находится во 2-м периоде, поэтому это утверждение для него неверно.

Кальций — металл, а азот — неметалл. Следовательно, утверждение о металлических свойствах верно для кальция и неверно для азота.

Натрий находится в 3-м периоде, а кальций — в 4-м, поэтому утверждение 1 неверно: у атомов кальция электроны расположены на четырёх энергетических уровнях.

Натрий и кальций расположены в начале периодов и относятся к металлам. Поэтому утверждение 2 верно.

Элементы $\mathrm{Si}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{S}$ расположены в третьем периоде и идут слева направо.

При движении слева направо по периоду порядковый номер элемента и число протонов в ядре увеличиваются, поэтому утверждение 1 неверно.

Литий находится во втором периоде, поэтому его электроны расположены на двух электронных слоях. Калий находится в четвёртом периоде и имеет четыре электронных слоя. Утверждение 1 неверно для лития.

Литий и калий находятся в первой группе. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов этой группы находится один электрон. Утверждение 2 верно.

Углерод находится во 2-м периоде, а натрий — в 3-м, поэтому утверждение 1 неверно для углерода.

Углерод — неметалл, а натрий — металл. Следовательно, утверждение 2 неверно для обоих элементов.

Калий и кальций расположены в четвёртом периоде, а магний — в третьем. При переходе вниз по группе атомный радиус увеличивается, поэтому радиус кальция больше радиуса магния. Калий расположен левее магния, поэтому его атомный радиус также…$$r(\mathrm{K}) > r(\mathrm{Mg}),\quad r(\mathrm{Ca}) > r(\mathrm{Mg})$$

Калий образует гидроксид $\mathrm{KOH}$, а кальций — гидроксид $\mathrm{Ca(OH)_2}$. Оба вещества являются сильными основаниями.$$\mathrm{KOH}\text{ и }\mathrm{Ca(OH)_2}\text{ — сильные основания}$$