Задание 6 ОГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Натрий и хлор находятся в одном третьем периоде, поэтому электроны в их атомах расположены на трёх электронных слоях. Утверждение 2 верно для обоих элементов и не подходит.

Натрий — металл, а хлор — неметалл. Поэтому утверждение 3 верно для натрия и неверно для хлора.

Фтор и иод — галогены, элементы 17-й группы. На внешнем уровне их атомов по семь электронов, поэтому до завершения внешнего слоя не хватает одного электрона.

Простые вещества галогенов состоят из двухатомных молекул: фтор образует $\mathrm{F_2}$, а иод — $\mathrm{I_2}$.

Элементы $\mathrm{Al}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{Cl}$ находятся в третьем периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо по периоду увеличивается число электронов во внешнем электронном слое: у $\mathrm{Al}$ — 3, у $\mathrm{P}$ — 5, у $\mathrm{Cl}$ — 7.$$3 \rightarrow 5 \rightarrow 7$$

Все три элемента находятся в третьем периоде. В ряду $\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Na}$ движение происходит справа налево.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается: у $\mathrm{Al}$ — 3, у $\mathrm{Mg}$ — 2, у $\mathrm{Na}$ — 1.$$3 \rightarrow 2 \rightarrow 1$$

Алюминий, фосфор и хлор находятся в одном, третьем, периоде и расположены в нём слева направо.

При движении слева направо в периоде увеличивается заряд ядра атома, усиливается притяжение внешних электронов, поэтому электроотрицательность возрастает.

Углерод и кремний находятся в одной главной подгруппе и образуют простые вещества в твёрдом агрегатном состоянии.

Электроотрицательность хлора выше, чем у углерода и кремния, поэтому утверждение 3 неверно.

Кальций находится в 4-м периоде, поэтому в его атоме электроны расположены на четырёх электронных слоях. Азот находится во 2-м периоде, поэтому это утверждение для него неверно.

Кальций — металл, а азот — неметалл. Следовательно, утверждение о металлических свойствах верно для кальция и неверно для азота.

Натрий находится в 3-м периоде, а кальций — в 4-м, поэтому утверждение 1 неверно: у атомов кальция электроны расположены на четырёх энергетических уровнях.

Натрий и кальций расположены в начале периодов и относятся к металлам. Поэтому утверждение 2 верно.

Элементы $\mathrm{Si}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{S}$ расположены в третьем периоде и идут слева направо.

При движении слева направо по периоду порядковый номер элемента и число протонов в ядре увеличиваются, поэтому утверждение 1 неверно.

Литий находится во втором периоде, поэтому его электроны расположены на двух электронных слоях. Калий находится в четвёртом периоде и имеет четыре электронных слоя. Утверждение 1 неверно для лития.

Литий и калий находятся в первой группе. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов этой группы находится один электрон. Утверждение 2 верно.

Углерод находится во 2-м периоде, а натрий — в 3-м, поэтому утверждение 1 неверно для углерода.

Углерод — неметалл, а натрий — металл. Следовательно, утверждение 2 неверно для обоих элементов.

Калий и кальций расположены в четвёртом периоде, а магний — в третьем. При переходе вниз по группе атомный радиус увеличивается, поэтому радиус кальция больше радиуса магния. Калий расположен левее магния, поэтому его атомный радиус также…$$r(\mathrm{K}) > r(\mathrm{Mg}),\quad r(\mathrm{Ca}) > r(\mathrm{Mg})$$

Калий образует гидроксид $\mathrm{KOH}$, а кальций — гидроксид $\mathrm{Ca(OH)_2}$. Оба вещества являются сильными основаниями.$$\mathrm{KOH}\text{ и }\mathrm{Ca(OH)_2}\text{ — сильные основания}$$

Кальций, магний и бериллий находятся во 2-й группе периодической системы. Ряд направлен снизу вверх по группе.

При движении вверх по группе уменьшается число электронных слоёв, поэтому уменьшается радиус атомов.

Фтор и хлор расположены в 17-й группе Периодической системы. Элементы этой группы относятся к галогенам.

Фтор образует фтороводород $\mathrm{HF}$, а хлор — хлороводород $\mathrm{HCl}$. Оба вещества являются летучими водородными соединениями.

Элементы $\mathrm{Se}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{O}$ находятся в одной группе периодической системы. В ряду $\mathrm{Se} \rightarrow \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{O}$ происходит движение снизу вверх по группе.

При движении снизу вверх по группе радиус атома уменьшается, а электроотрицательность и неметаллические свойства усиливаются.

Элементы $\mathrm{Te}$, $\mathrm{Se}$ и $\mathrm{S}$ находятся в одной группе периодической системы — группе халькогенов. В данном ряду движение идёт снизу вверх.

При движении вверх по группе уменьшается номер периода, поэтому уменьшается число электронных слоёв.

Хлор, бром и йод находятся в одной группе Периодической системы — в группе галогенов. При движении сверху вниз по группе увеличивается число электронных слоёв.

Из-за увеличения числа электронных слоёв радиус атома увеличивается.$$r(\mathrm{Cl}) < r(\mathrm{Br}) < r(\mathrm{I})$$

Азот находится во втором периоде, поэтому его электроны занимают два энергетических уровня. Фосфор находится в третьем периоде, поэтому утверждение 1 неверно.

Азот расположен левее алюминия во втором периоде, а атомный радиус фосфора меньше радиуса алюминия в третьем периоде. Утверждение 2 неверно.

Сера, селен и теллур находятся в одной группе — 16-й группе Периодической системы. При движении сверху вниз увеличивается число электронных слоёв.

Из-за увеличения числа электронных слоёв увеличивается радиус атома.

Магний имеет порядковый номер 12, а кальций — 20, поэтому число электронов в их нейтральных атомах неодинаково.

Магний находится в третьем периоде, а кальций — в четвёртом, поэтому их валентные электроны расположены на разных энергетических уровнях.