Задание 6 ОГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ расположены в одном втором периоде. При движении слева направо радиус атомов уменьшается, а электроотрицательность увеличивается.

Число электронов на внешнем уровне увеличивается: у бериллия 2, у бора 3, у углерода 4. Поэтому утверждения 1, 2 и 3 неверны.

Магний имеет порядковый номер 12, алюминий — 13. Оба элемента расположены в третьем периоде, поэтому в их атомах электроны занимают три электронных слоя.

Магний и алюминий относятся к металлам.

Элементы $\mathrm{Li}$, $\mathrm{Na}$ и $\mathrm{K}$ расположены в одной группе — группе щелочных металлов.

При движении сверху вниз радиус атома увеличивается, а электроотрицательность уменьшается. Поэтому утверждения 1 и 2 неверны.

Углерод и кремний расположены в одной группе Периодической системы — 14-й, или IVA группе. У атомов элементов главной подгруппы этой группы на внешнем энергетическом уровне по четыре электрона.$$ns^2np^2$$

Углерод — неметалл, кремний относят к неметаллам в рамках данной характеристики. Следовательно, утверждение 2 верно.

Элементы $\mathrm{B}$, $\mathrm{Al}$ и $\mathrm{Ga}$ расположены в одной группе Периодической системы, сверху вниз.

При движении сверху вниз по группе увеличиваются порядковые номера элементов, следовательно, увеличивается число протонов в ядрах атомов.$$Z_{\mathrm{B}} < Z_{\mathrm{Al}} < Z_{\mathrm{Ga}}$$

Элементы $\mathrm{Al}$, $\mathrm{Mg}$ и $\mathrm{Na}$ находятся в одном, третьем, периоде. В ряду движение идёт справа налево.

При движении справа налево по периоду металлические свойства элементов усиливаются.

Элементы $\mathrm{F}$, $\mathrm{Cl}$ и $\mathrm{Br}$ находятся в одной группе периодической системы — группе галогенов.

В группе сверху вниз радиус атомов увеличивается, а электроотрицательность и неметаллические свойства ослабевают. Поэтому наименьший радиус и наибольшую электроотрицательность имеет фтор, а не бром.

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ находятся во втором периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо по периоду увеличивается порядковый номер элемента, поэтому увеличивается и число протонов в ядре атома.$$Z(\mathrm{Be})=4 < Z(\mathrm{B})=5 < Z(\mathrm{C})=6$$

Кремний и фосфор расположены в третьем периоде, поэтому валентные электроны обоих атомов находятся на третьем энергетическом уровне.

Порядковые номера кремния и фосфора различаются: у кремния 14 электронов, у фосфора 15. Число электронов на внешнем уровне также различается: у кремния 4, у фосфора 5.

Элементы $\mathrm{S}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{Si}$ находятся в третьем периоде. В указанном ряду движение происходит справа налево.

Число валентных электронов уменьшается: у серы 6, у фосфора 5, у кремния 4.$$6 \rightarrow 5 \rightarrow 4$$

Литий находится во 2-м периоде, поэтому его атомы имеют два энергетических уровня. Магний находится в 3-м периоде и имеет три энергетических уровня. Утверждение 1 неверно.

Литий и магний — металлы. Их простые вещества имеют металлическую кристаллическую решётку, а не состоят из двухатомных молекул. Утверждения 2 и 3 соответственно неверно и верно.

Хлор и кремний расположены в правой части периодической системы и относятся к неметаллам.

Хлор проявляет отрицательную степень окисления $-1$ и положительные степени окисления, например $+1$, $+3$, $+5$, $+7$. Кремний проявляет степени окисления $-4$ и $+4$. Следовательно, оба элемента могут иметь как положительную, так и…

Элементы $\mathrm{Se}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{O}$ находятся в одной группе — группе халькогенов. В ряду $\mathrm{Se} \rightarrow \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{O}$ происходит движение снизу вверх по группе.

При движении снизу вверх по группе уменьшается число электронных слоёв и радиус атомов, а заряд ядра также уменьшается: $Z(\mathrm{Se}) > Z(\mathrm{S}) > Z(\mathrm{O})$.$$34 > 16 > 8$$

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ находятся во втором периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо по периоду увеличивается число электронов во внешнем электронном слое: от 2 у $\mathrm{Be}$ до 4 у $\mathrm{C}$. Поэтому утверждение 3 неверно. Радиус атомов уменьшается, а электроотрицательность увеличивается…

Азот и фосфор находятся в одной группе Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне у атомов элементов этой группы находится пять электронов, а не три.

Простое вещество азота состоит из двухатомных молекул $\mathrm{N_2}$, а простое вещество фосфора обычно существует в виде молекул $\mathrm{P_4}$, поэтому утверждение 2 неверно.

Элементы $\mathrm{Ba}$, $\mathrm{Ca}$ и $\mathrm{Be}$ находятся в одной группе — во II группе периодической системы. В ряду $\mathrm{Ba} \rightarrow \mathrm{Ca} \rightarrow \mathrm{Be}$ происходит движение вверх по группе.

При движении вверх по группе уменьшается число электронных слоёв, поэтому радиус атома уменьшается.$$r(\mathrm{Ba}) > r(\mathrm{Ca}) > r(\mathrm{Be})$$

Хлор, бром и йод расположены в одной группе Периодической системы, поэтому при движении сверху вниз увеличивается номер периода.

Номер периода соответствует числу электронных слоёв в атоме, поэтому число электронных слоёв увеличивается.

Элементы $\mathrm{C}$, $\mathrm{N}$ и $\mathrm{O}$ находятся во втором периоде. При движении слева направо радиус атома уменьшается, поэтому наименьший радиус имеет атом кислорода, а не углерода.

Электроотрицательность в периоде возрастает слева направо. Следовательно, наибольшую электроотрицательность среди этих элементов имеет кислород.

Углерод и кремний находятся в 14-й группе Периодической системы. Атомы элементов главных подгрупп этой группы имеют по четыре электрона на внешнем энергетическом уровне.

В высших оксидах углерод и кремний проявляют степень окисления +4: $\mathrm{CO_2}$ и $\mathrm{SiO_2}$.$$\mathrm{C}^{+4}\mathrm{O_2},\quad \mathrm{Si}^{+4}\mathrm{O_2}$$

Кремний и фосфор находятся в третьем периоде, левее хлора. Электроотрицательность в периоде возрастает слева направо, поэтому электроотрицательность обоих элементов меньше, чем у хлора.

Кремний имеет 4 электрона на внешнем электронном слое, а фосфор — 5, поэтому утверждение 1 неверно.