Задание 10 ОГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Алюминий проявляет амфотерные свойства: реагирует со щёлочью и азотной кислотой.

Оксид кремния(IV) реагирует со щёлочью и карбонатом кальция при нагревании.$$\mathrm{SiO_2}+2\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{K_2SiO_3}+\mathrm{H_2O};\quad \mathrm{SiO_2}+\mathrm{CaCO_3}\xrightarrow{t}\mathrm{CaSiO_3}+\mathrm{CO_2}\uparrow$$

Хлор реагирует с водородом и вытесняет бром из бромида магния:$$\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl};\quad \mathrm{Cl_2 + MgBr_2 \rightarrow MgCl_2 + Br_2}$$

Оксид алюминия амфотерен, поэтому реагирует и с кислотой, и со щёлочью:$$\mathrm{Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O};\quad \mathrm{Al_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KAlO_2 + H_2O}$$

Цинк реагирует с соляной кислотой с выделением водорода и окисляется кислородом. Поэтому для цинка подходит набор 3.$$\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}$$

Оксид меди(II) реагирует с серной кислотой как основной оксид. С алюминием он вступает в окислительно-восстановительную реакцию. Поэтому для оксида меди(II) подходит набор 4.$$\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}$$

Кальций реагирует с водой и соляной кислотой:$$\mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}$$

Следовательно, кальцию соответствует набор реагентов 4. Также протекает реакция с соляной кислотой: $\mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2}$.$$\mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2}$$

Оксид кальция является основным оксидом. Он реагирует с кислотным оксидом углерода(IV) и с амфотерным оксидом алюминия.$$\mathrm{CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3;\quad CaO + Al_2O_3 \xrightarrow{t} CaAl_2O_4}$$

Серная кислота реагирует со щёлочью в реакции нейтрализации и с карбонатом калия с выделением углекислого газа.$$\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O;\quad H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow}$$

Кальций реагирует с кислородом с образованием оксида кальция и с сероводородом с образованием сульфида кальция.$$2\mathrm{Ca}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CaO};\quad \mathrm{Ca}+\mathrm{H_2S}\rightarrow\mathrm{CaS}+\mathrm{H_2}$$

Диоксид кремния — кислотный оксид. Он реагирует с основным оксидом натрия.$$\mathrm{SiO_2}+\mathrm{Na_2O}\rightarrow\mathrm{Na_2SiO_3}$$

Кислород реагирует с угарным газом при окислении: образуется углекислый газ. Также кислород окисляет сульфид цинка до оксида цинка и диоксида серы.$$2\mathrm{CO}+\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{CO_2};\quad 2\mathrm{ZnS}+3\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{ZnO}+2\mathrm{SO_2}$$

Оксид железа(III) реагирует с соляной кислотой в реакции обмена и с углеродом при восстановлении металла.$$\mathrm{Fe_2O_3}+6\mathrm{HCl}\rightarrow 2\mathrm{FeCl_3}+3\mathrm{H_2O};\quad 2\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{C}\rightarrow 4\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO_2}$$

Железо реагирует с соляной кислотой и кислородом.$$\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2};\quad 3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O_2}\rightarrow\mathrm{Fe_3O_4}$$

Оксид углерода($\mathrm{IV}$) реагирует с основным оксидом калия и магнием.$$\mathrm{CO_2+K_2O\rightarrow K_2CO_3};\quad \mathrm{CO_2+2Mg\rightarrow 2MgO+C}$$

Магний реагирует с хлороводородной кислотой и вытесняет йод из иодида: $\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$; $\mathrm{Mg + I_2 \rightarrow MgI_2}$. Поэтому А — 1.$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$

Оксид серы(VI) является кислотным оксидом. Он реагирует с водой с образованием серной кислоты и с основным оксидом калия с образованием соли: $\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$; $\mathrm{SO_3 + K_2O \rightarrow K_2SO_4}$. Поэтому…$$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$$

$\mathrm{SiO_2}$ — кислотный оксид. Он реагирует с карбонатом натрия при нагревании и со щёлочью $\mathrm{KOH}$.$$\mathrm{SiO_2 + Na_2CO_3 \xrightarrow{t} Na_2SiO_3 + CO_2}$$

Гидроксид кальция реагирует с хлоридом меди(II) с образованием осадка гидроксида меди(II), а с гидрокарбонатом калия — с образованием осадка карбоната кальция.$$\mathrm{Ca(OH)_2 + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + CaCl_2}$$

Алюминий реагирует с соляной кислотой и с раствором гидроксида натрия, так как является амфотерным металлом.$$\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}$$

Оксид меди(II) реагирует с водородом и угарным газом при нагревании: оба вещества восстанавливают его до меди.$$\mathrm{CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O}$$

Оксид серы(IV) вступает в реакцию с кислородом с образованием оксида серы(VI), а с гидроксидом кальция образует соль.$$2\mathrm{SO_2}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{SO_3};\quad \mathrm{SO_2}+\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow\mathrm{CaSO_3}+\mathrm{H_2O}$$

Железо реагирует с серной кислотой с выделением водорода и восстанавливает оксид железа(III) при нагревании.$$\mathrm{Fe}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{H_2};\quad \mathrm{Fe_2O_3}+\mathrm{Fe}\rightarrow3\mathrm{FeO}$$

Кислород реагирует с угарным газом при горении и окисляет сероводород:$$2\mathrm{CO}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2};\quad 2\mathrm{H_2S}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2O}$$

Оксид кальция как основный оксид реагирует с углекислым газом и азотной кислотой:$$\mathrm{CaO}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3};\quad \mathrm{CaO}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow\mathrm{Ca(NO_3)_2}+\mathrm{H_2O}$$

Азот реагирует с кислородом при высокой температуре с образованием оксида азота(II), а с литием образует нитрид лития.$$\mathrm{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO};\quad \mathrm{N_2 + 6Li \rightarrow 2Li_3N}$$

Оксид серы(VI) реагирует с основным оксидом кальция. С сероводородом происходит окислительно-восстановительная реакция.$$\mathrm{SO_3 + CaO \rightarrow CaSO_4};\quad \mathrm{SO_3 + 3H_2S \rightarrow 4S + 3H_2O}$$

Алюминий является амфотерным металлом: реагирует с раствором щёлочи и серной кислотой.$$\mathrm{2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2\uparrow}$$

Оксид серы(IV) — кислотный оксид. Он окисляется кислородом, а с основным оксидом натрия образует соль.$$\mathrm{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3};\quad \mathrm{SO_2 + Na_2O \rightarrow Na_2SO_3}$$

Сера реагирует с кислородом при нагревании и с концентрированной серной кислотой как восстановитель.$$\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}$$

Оксид цинка является амфотерным: он реагирует и с кислотой, и со щёлочью.$$\mathrm{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O};\quad \mathrm{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$

$\mathrm{Fe_2O_3}$ — основный оксид. Он реагирует с азотной кислотой; при нагревании восстанавливается угарным газом:$$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O};\quad \mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2}$$

Раствор $\mathrm{H_2SO_4}$ реагирует с цинком как кислота и с гидроксидом меди(II) в реакции нейтрализации:$$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2};\quad \mathrm{H_2SO_4 + Cu(OH)_2 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O}$$

Азот реагирует с литием с образованием нитрида лития, а с кислородом — при нагревании с образованием оксидов азота. Поэтому $\mathrm{N_2}$ соответствует реагентам 4.$$\mathrm{N_2 + 6Li \rightarrow 2Li_3N}$$

Углекислый газ реагирует с водой с образованием угольной кислоты и со щёлочью с образованием соли и воды. Поэтому $\mathrm{CO_2}$ соответствует реагентам 1.$$\mathrm{CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3;\quad CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}$$

Кислород является окислителем. Он реагирует с диоксидом серы и сульфидом железа(II):

Аммиак проявляет основные свойства и реагирует с кислотами, образуя соли аммония:

Водород реагирует с серой с образованием сероводорода и восстанавливает оксид железа(II) до железа.

Гидроксид кальция реагирует с карбонатом натрия с образованием осадка карбоната кальция, а с оксидом серы(IV) — с образованием сульфита кальция.