Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ утверждает: в замкнутой системе масса всех веществ до химической реакции равна массе всех веществ после неё. Атомы не исчезают и не возникают заново, а только соединяются в другом порядке.
Формула закона
Если известны массы всех исходных веществ и продуктов, закон записывают так:
В химическом уравнении сохранение массы отражается равенством числа атомов каждого элемента в левой и правой частях. Поэтому перед формулами веществ подбирают коэффициенты; это действие подробно рассматривают в теме расстановка коэффициентов.
При разложении 10 г карбоната кальция образуются 5,6 г оксида кальция и углекислый газ. Масса углекислого газа равна \(10-5{,}6=4{,}4\) г. Проверка: \(10=5{,}6+4{,}4\) г, значит закон выполняется.
Если реакция идёт в открытом сосуде и образуется газ, он может выйти наружу. Тогда масса содержимого сосуда уменьшится, но это не нарушает закон: масса всех веществ с учётом улетевшего газа остаётся постоянной. Аналогично масса может увеличиться, если из воздуха поглощается газ.
В закрытом сосуде смешали 12 г вещества A и 8 г вещества B. После реакции образовались только продукты реакции. Какова их общая масса?
Главное
- В замкнутой системе общая масса веществ до реакции равна общей массе веществ после реакции.
- При реакции атомы сохраняются и лишь перегруппировываются, поэтому в химическом уравнении число атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон.
- В открытом сосуде масса содержимого может измениться из-за выхода или поглощения газа, но сам закон не нарушается.